Навеску массой 16.5 г состоящую из железа и оксида железа(2) растворили в избытке соляной кислоты . В результате реакции выделился водород обьёмом 3.3дм. Определите массовую долю железа в навеске.
х г 3,3 дм³ Fe+2HCl=FeCl2+H2 1 моль 1 моль 56 г/моль 22,4 дм³/моль 56 г 22,4 дм³ х=m(Fe) = 8.25 г ω(Fe) = 8,25 г/16,5 г = 0,5 или 50% Ответ: 50%