CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
1.) Находим кол-во в-ва (CaO) = m/M =11,2/56 = 0,2 моль.
2.) По данным из первого пункта делаем соотношение по кол-ву в-ва:
n(HNO3) = 2n(CaO) = 0,4 моль.
3.) Замечаем, что HNO3 находится в избытке ( 0,6 - 0,4 = 0,2 моль) |=>
|=> n(Ca(NO3)2) = 0,2 моль.
4.) Находим массу в-ва Ca(NO3)2 = nM = 0,2 × 164 = 32,8 г.
5.) Т.к. выход соли момтавляет 75%, а это 0,75, то массу вещества мы должны умножить на выход, т.е.:
32,8 × 0,75 = 24,6 г.