28 граммов оксида серы(6) растворили в 200 мл воды. Какова его молярная концентрация , если его плотность составляет 1,085 г/мл
Масса раствора будет 28 + 200 = 228 г Пишем реакцию SO3 + H2O = H2SO4 Считаем количество вещества оксида серы n = m / M = 28 / 80 = 0.35 моль По уравнению реакции столько же образовалось серной кислоты Считаем объем раствора V = m / ρ = 228 / 1.085 = 210.1 мл Считаем молярную концентрацию C = n / V(раствора) = 0.35 / 0.2101 = 1.67 моль/л
Спасибо
Пожалуйста.