1.Обратимой реакции соответствует уравнение
1) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2) 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
3) 2Na + Cl2 = 2NaCl
4) Н2 + I2 = 2HI
2.Обратимой реакции соответствует уравнение
1) KOH + HBr = KBr + H2O
2) CO2 + C = 2CO
3) 2Mg + O2 = 2MgO
4) CuCl2 + K2S = CuS + 2KCl
3.Всистеме
N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) + Q
смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции будет способствовать
1) введение катализатора
2) уменьшение давления
3) уменьшение концентрации аммиака
4) повышение температуры
4.В системе
2CO(г) CO2(г) + C(тв) + Q
смещению химического равновесия в сторону исходного вещества будет способствовать
1) увеличение концентрации CO
2) увеличение давления
3) уменьшение концентрации СО2
4) повышение температуры
5.Какие из приведенных утвержденийо смещении химического равновесия в системе
2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) + Q
верны?
А.Для смещения равновесия в сторону образования оксида серы(VI) необходимо ввести катализатор.
Б.Увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
6..На смещение химического равновесия в системе
СO(г) + Н2O(г) СO2(г) + Н2(г) + Q
не оказывает влияния
1) повышение концентрации СО2
2) уменьшение давления
3) уменьшение концентрации водорода
4) повышение температуры
7..При одновременном увеличении температуры и понижении давления равновесие сместится вправо в cистеме
1) H2(г) + S(тв) H2S(г) + Q
2) H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г) + Q
3) 2NH3(г) N2(г) + 3H2(г) – Q
4) N2(г) + O2(г) 2NO(г) – Q
8..При одновременном увеличении температуры и увеличении давления равновесие сместится вправо в cистеме
1) PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г) – Q
2) СаO(тв) + СО2(г) СаСО3(тв) + Q
3) 3О2(г) 2О3(г) – Q
4) 2СO(г) CO2(г) + C(тв) + Q
9.Химическое равновесие в системе
2Н2О(г) 2Н2(г) + О2(г) – Q
можно сместить в сторону продуктов реакции при одновременном
1) увеличении температуры и уменьшении давления
2) уменьшении температуры и уменьшении давления
3) увеличении температуры и увеличении давления
4) уменьшении температуры и увеличении давления
10.Химическое равновесие в системе
СаO(тв) + СО2(г) СаСО3(тв) +Q
можно сместить в сторону продукта реакции при одновременном
1) увеличении температуры и уменьшении давления
2) уменьшении температуры и уменьшении давления
3) увеличении температуры и увеличении давления
4) уменьшении температуры и увеличении давления
11.Какие из приведенных утвержденийо смещении химического равновесия в системе
С4Н8(г) + Н2 (г) С4Н10 (г) + Q
верны?
А.Уменьшение температуры приводит к смещению равновесия в сторону обратной реакции.
Б.Для смещения равновесия в сторону образования бутана необходимо увеличить давление.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны