Пожалуйста, помогите! Сколько эквивалентов кислоты останутся нейтрализованными при смешивании 100 мл 0,5 М раствора H2SO4 и 500 мл 0,5 М раствора NaOH? Если можно с решением
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O До реакции nэ (H2SO4)=Cн (,H2SO4)*V(H2SO4)=2*0,5*0,1=0,1 моль-экв. n(NaOH)=Cн (NaOH)*V(NaOH)=0,5*0,5=0,25 моль-экв После реакции n(H2SO4)=0 - вся кислота прореагировала n(NaOH)=0,25-0,1=0,15 - в избытке