В баллоне обьемом 5*10^2 м3 находится 2кг углекислого газа при температуре 20 градусов...

Здравствуйте!

Имеются следующие данные:

V (объем) = 5*10^2 м³ → 500 м³ → V (объем) = 500000 Л
P (давление) = ?
R (общая газовая постоянная) = 0,082 ат. Л.м-1K-1
T (температура) = 20 °C (в Кельвине)
Tk = T °C + 273,5
Tk = 20 + 273,5
Tk = 293,15

n (мольное число) =?
м (масса) = 2 кг → 2000 г
ММ (молярная масса диоксида углерода) = 12 + (2 * 16) = 12 + 32 = 44 г / моль

Найдем число родинок

n = m / MM
n = 2000/44
n ≈ 45,45 моль

Теперь давайте найдем объем, применив данные к общему уравнению газа:

$P*V=n*R*T$

$P*500000=45,45*0,082*293,15$

$500000P = 1092,54074$

$P = \dfrac{1092,54074}{500000}$

$P \approx 0.00218\:atm\to \boxed{\boxed{P\approx 2,18*10^{-3}\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Надеюсь, я помог! Приветствую, Декстер! =)