Решить задачу: определите хим. формулы органического вещества, если при сжигании 3,75 г. вещества образовалось 2,25 г. H2O и 5,5 г. оксида углерода (IV). Плотность паров вещества по водороду 15.
Dx(H2) = 15 ==> Mx = 15 * 2 = 30 г/моль H2O ==> 2H 2.25/18 = x/2 x = (2.25*2)/18 = 0.25 г (H) CO2 ==> C 5.5/44 = y/12 y = (5.5*12)/44 = 1.5 г (С) 1.5 + 0.25 = 1.75 (г) 1.75 ≠ 3.75 ==> был третий элемент — О. сгорело 2 г О, так как 3.75 - 1.75 = 2 г CyHxOz 12y = 1.5 x = 0.25 16z = 2 y = 1.5/12 = 0.125 x = 0.250 z = 0.125 C0.125H0.250O0.125 C1H2O1 = CH2O — формальдегид.