Дано:
m[Ba(OH)₂]=17,1г.г.
-------------------------
m(HNO₃)-?
1. Определим молярную массу барий гидроксида и его количество вещества в 17,1г.
M[Ba(OH)₂]=137+(17)x2=171г./моль
n[Ba(OH)2]= m[Ba(OH)2] ÷ M[Ba(OH)2]=17,1г÷171г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению барий гидроксида вступило в реакцию 1моль и 2моль нитратнои кислоты.
Соотносим с количеством вещества по условию: барий гидроксида 0,1 моль значит вступило в реакцию 0,2моль нитратнои кислоты.
n(HNO₃)=0,2моль
4. Определим молярную массу нитратнои кислоты и ее массу количеством вещества 0,2моль:
M(HNO₃)=1+14+48=63г./моль
m(HNO₃)=n(HNO₃)xM(HNO₃)=0,2мольх63г./моль=12,6г.
5. Ответ: при нейтрализации барий гидроксида ушло 12,6 нитратной кислоты.