Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл. 1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.
V = 300 мл
w(HCl) = 15% = 0.15
p = 1.1 г/мл
m(HCl) = pVw(HCl) = 49.5 г
M(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 1.36 моль
Cl2 + H2 = 2HCl
n(Cl2) = 0.5n(HCl) = 0.68 моль
2NaCl = Cl2 + 2Na
n(NaCl) = 2n(Cl2) = 1.36 моль
Строка с взаимодействием хлорида калия и воды - полный бред
Натрия*
Это электролиз
2NaCl=2Na+Cl2
Извиняюсь, в условии был расплав, а в решении уравнения для раствора. Исправляю