Зразок натрію карбонату Na2CO3 масою 23.6 г додали до розчину, який містить...

Question

Зразок натрію карбонату Na2CO3 масою 23.6 г додали до розчину, який містить 0.22264150943396 моль кальцію нітрату Ca(NO3)2. Маса утвореного внаслідок взаємодії осаду кальцію карбонату CaCO3 після фільтрування та висушування становила 22.28641509434. Яка маса утвореного натрію нітрату NaNO3, якщо вихідні речовини були повністю витрачені?

Answer 1

Дано

m(Na2CO3) = 23.6 г

n(Ca(NO3)2) = 0.22264150943396 моль

m(CaCO3) = 22.28641509434 г

Решение

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 23.6 / (2 * 23 + 12 + 3 * 16) = 23.6 / 106 = 0.222641509 моль

Ca(NO3)2 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CaCO3

n(NaNO3) = 2n(Na2CO3) = 2n(Ca(NO3)2) = 0.445283019 моль

m(NaNO3) = n(NaNO3)M(NaNO3) = 0.445283019 * (23 + 14 + 3 * 16) = 0.445283019 * 85 = 37.849056615 г

Ответ: 37.8491 г