Помогите, пожалуйста!!!вычислите массу продуктов реакции образующиеся при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 100 грамм с массовой долей naoh 20% и избытком раствора алюминий нитрата
Надо хорошо взболтать!!!
Это задача , мне нужно решение
3NaOH+Al(NO3)3=Al(OH)3(в осадок)+3NaNO3
m(NaOH)=100г × 0,2= 20г
n(NaOH)=20г/40г/моль=0,5моль
n(Al(OH)3)= 1/3 × n(NaOH)= 1/3 × 0,5=0,17моль
m(Al(OH)3)= 0.17 моль × 79 г/моль=13,26г
Там масса всех продуктов, поэтому дополнение:
n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5 моль
m(NaNO3)= 0,5 моль × 85г/моль= 42,5 г
Спасибо