Дано:
m(O₂)=3,2г.
--------------------------
m(MgO)-?
Решение:
1. M(O₂)=32г./моль
2. n₁(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=3,2г.÷32г./моль=0,1моль
3. 2Mg + O₂ = 2MgO
по уравнению реакции:
n(O₂)=1моль n(MgO)=2моль
по условию задачи:
n₁(O₂)=0,1моль n₁(MgO)=0,2моль
4. M(MgO)=24+16=40г./моль
5. m(MgO)=n₁(MgO)xM(MgO) =0,2мольx40г./моль=8г.
6. Ответ: при сжигании Mg в 3,2 г. кислорода образуется 8г. оксида магния