При сжигании 4,4г углеводорода получили 13,2г углекислого газа и 7,2г воды. Относительная...

Question

При сжигании 4,4г углеводорода получили 13,2г углекислого газа и 7,2г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,52. Определите молекулярную формулу данного углеводорода. Запишите структурную формулу. К какому классу относится данное вещество? Перечислите виды изомерии, характерные для данного класса соединений и, если возможно, составьте структурные формулы изомеров.

Answer 1

Дано:

m (в-ва) = 4,4 г

m (CO2) = 13,2 г

D(возд) = 1,52

Найти: CxHy

Решение:

M(в-ва) = D(возд) ∙ M(возд) = 1,52 ∙ 29 = 44,08 г\моль

CxHy + O2 = xCO2 + 1\2yH2O

ν(CO2) = m\M  = 4,4 г/ 44 г\моль = 0,1моль;

ν(C) = 0,1 моль.. 

m(C) = 0,1 • 12 = 1,2 г

 m(Н) = 4,4 – 1,2 = 3,2 г  

ν(Н) = m /M = 3,2 / 1 = 3,2 моль.

C : H  = 1,2 : 3,2 = 3 : 8 

Простейшая формула — С3Н8 

Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/2818820#readmore