При прокаливании известняка (CaCO3) массой 45 г образовалось 12 г оксида кальция....

Question

При прокаливании известняка (CaCO3) массой 45 г образовалось 12 г оксида кальция. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции по сравнению с теоретической

---

Answer 1

Привет! Сейчас решим
CaCO3 = CaO + CO2
Как видно из уравнение реакции, из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида
n(CaCO3) = 45:100 = 0,45. Значит,
m(CaO)теор= 56*0,45 = 25,2 г
w(CaO) = 12:25,2 = 0,4162 или 41,26%
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Comments

Спасибо, от души

---

W - это омега

---

Да