Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях?...

Question

Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? распределить эти электроны по энергетическим орбиталям.какую валентность может проявдять хлор в своих соединениях? привести примеры соединений для каждой валентности

Answer 1

1). Модель атома хлора при помощи дуг:

₊₁₇CI)₂)₈)₇

2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная

конфигурация):  

₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3). Электронно-графическая модель атома в нормальном состоянии валентность равна 1 - HCI¹, NaCI¹:

                  d                            - - - - -

                  p            ⇵  ⇵  ↑

3уровень s    ⇵

                                ⇅  ⇅  ⇅

2уровень s    ⇅

1уровень s   ⇅

        ₊₁₇CI  

4). Электронно-графическая модель атома в возбуженном состоянии валентность равна 3 - NaCl³O₂, CI₂O₃ :

                  d                            ↑ - - - -

                  p            ⇵   ↑ ↑

3уровень s    ⇵

              ₊₁₇CI*  

5). Электронно-графическая модель атома в возбуженном состоянии валентность равна 5 -KCl⁵O₃ :

                  d                            ↑ ↑

                  p            ↑ ↑ ↑

3уровень s    ⇵

              ₊₁₇CI*  

6). Электронно-графическая модель атома в возбуженном состоянии валентность равна 7-KCl⁷O₄, CI₂⁷O₇:

                  d                            ↑ ↑ ↑

                  p            ↑ ↑ ↑

3уровень s    ↑

              ₊₁₇CI*  

Answer 2

Хлор в периодической системе химических элементов находится в 3 периоде, VII группе, главной подгуппе (подгуппа галогенов) .
Заряд ядра атома Z = +[N(p+)] = + 17
Количество протонов N(p+) = 17
Количество электронов N(e-) = 17
Электронная формула (точки служат только для правильности отображения) :
Сl +17 .. ) .. ) .. )
....2 .. 8 .. 7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Валентные электроны: 3s2 3p5
В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять валентность 1. Валентность 1 проявляется в следующих соединениях:
- газообразный хлор Cl2 (или Сl-Cl)
- хлорид натрия NaCl (или Na+ Cl-)
- хлороводород HCl (или H-Cl)
- хлорноватистая кислота HOCl (или H-O-Cl)
В возбужденном сотоянии:
1 )
3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1
3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 3
Пример соединения: HClO2, Cl2O3
2 )
3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2
5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5
Пример соединения: HClO3, Cl2O5
3 )
3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3
7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5
Пример соединения: HClO4, Cl2O7