Дано:
m(HCI)=14,6г.
Vm=22,4л./моль
-------------------------
V(CO₂)-?
Решение:
1. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 14,6г.:
M(HCI)=36,5г./моль
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)
n₁(HCI)=14,6г.÷36,5г./моль=0,4моль
2. CaCO₃+2HCI=CaCI₂+CO₂+H₂O
по уравнению реакции:
n(HCI)=2моль n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(HCI)=0,4моль n₁(CO₂)=0,2моль
3. Определим объем углекислого газа количеством вещества 0,2моль:
V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.
4. Ответ: при взаимодействии карбоната кальция с 14,6 г с соляной кислотой ( раствор хлороводорода) образуется 4,48л. углекислого газа.