Ответ:
85,68 г (или 86,2 г в зависимости от округления)
Объяснение:
Дано:
m(C₁₇H₃₅COOH) = 100 г
w(примеси) = 20%
Найти:
m(C₁₇H₃₅COONa) - ?
Решение: C₁₇H₃₅COOH + NaOH → C₁₇H₃₅COONa + H₂O
1) Поскольку в реакцию вступает основное вещество, то сначала нужно найти массу чистой кислоты:
m(чист) = m(гряз)·(100-w)/100
(если w в %; если в долях, то m(чист) = m(гряз)·(1-w))
m(C₁₇H₃₅COOH)чист = 100·(100-20)/100 = 80 г
2) Найдем количество вещества (моль) кислоты, вступившей в реакцию:
, где m - масса вещества (чистого, г); M - молярная масса.
M(C₁₇H₃₅COOH) = Ar(C)·18 + Ar(H)·36 + Ar(O)·2 = 12·18 + 1·36 + 16·2 = 284 г/моль
моль
3) По реакции видно, что все вещества стехиометрически равны между собой (по коэффициентам смотрим - у всех 1). Поэтому количество вещества кислоты равно количеству вещества соли:
n(C₁₇H₃₅COONa) = n(C₁₇H₃₅COOH) = 0,28 моль
4) Находим массу соли по формуле:
m = n·M
M(C₁₇H₃₅COONa) = Ar(C)·18 + Ar(H)·35 + Ar(O)·2 + Ar(Na) = 12·18 + 35·1 + 16·2 + 23 = 306 г/моль
m(C₁₇H₃₅COONa) = 0,28·306 = 85,68 г
Стоит учесть, что ответ может отличаться в зависимости от округления количества вещества в пункте 2: если округлить до 2-х цифр после запятой, получится тот ответ, который я написал; если взять число целиком, которое выдает калькулятор, получится ответ - 86,2.