При растворении 5,38г кристаллогидрата сульфата цинка в 9мл воды образовался 3,31%ый р-р znso4. Определите количество молей воды в кристаллогидрате
Помогите пожалуйста с задачей нужна ваша помощь
Ответ:
0,272 моль
Объяснение:
После растворения в воде в р-ре будет масса чистого ZnSO4
9 мл H2O * 1 г/мл = 9 г H2O
m(р-ра) = 5,38 + 9 = 14,38
m(ZnSO4) = 0,0331*14,38 = 0,476 г
m(H2O)в гидрате = 5,38 - 0,476 = 4,904 г
n(H2O) = 4,904/18 = 0,272 моль