Ответ:
5,85 г; 2,33 г
Объяснение:
1) Дано:
m (Na) = 2,3 г
V (Cl2) = 2,24 л
m (NaCl) - ?
Решение:
1. Составим уравнение реакции:
2 Na + Cl2 - 2 NaCl
2. Найдём количества исходных веществ:
n(Na) = m/M = 2,3 г/ 23 г/моль = 0,1 моль
n(Cl2) = V/Vm = 2,24 л/ 22,4 л/моль = 0,1 моль
3. Определим, какой из реагентов взят в избытке, а какой - в недостатке (для этого нужно разделить количество реагента на коэффициент перед ним в УХР):
для Na - 0,1 моль : 2 = 0,05 моль
для Cl2 - 0,1 моль : 1 = 0,1 моль
0,05 < 0,1, значит хлор взят в избытке, а натрий - в недостатке.
Дальнейшие расчёты проводим по веществу, взятому в недостатке.
4. По стехиометрическому соотношению в УХР найдём количество вещества хлорида натрия:
n(Na) = 2n(NaCl) = 2*0,05 моль= 0,1 моль
5. Рассчитаем массу продукта реакции - хлорида натрия:
М(NaCl) = 23 + 35,5 =58,5 г/моль
m(NaCl) = n*M = 0,1 моль * 58,5 г/моль = 5,85 г
Ответ: 5,85 г
По аналогии решим вторую задачу:
2) Дано:
m(Li) = 1,4 г
V(N2)=17,92 л
m(Li3N) - ?
Решение:
1. 6 Li + N2 - 2 Li3N
2. n(Li) = m/М = 1,4 г / 7 г/моль = 0,2 моль
n(N2) = V/Vm = 17,92 л/ 22,4 л/моль = 0,8 моль
3. для Li - 0,2:6 = 0,33 моль
для N2 - 0,8:1 = 0,8 моль
0,033 < 0,8, значит литий взят в недостатке, азот - в избытке. Ведем расчеты по литию
4. n(Li) = 2n(Li3N) = 0,033 * 2 = 0,0666 моль
5. М(Li3N) = 7*3 + 14 = 21 + 14 = 35 (г/моль)
m(Li3N) = n*M = 0,0666 моль * 35 г/моль = 2,33 г
Ответ: 2,33 г