1. 100 - 8 = 92 % чистого CaCO3 в известняке
2. (92/100)*500 = 460 кг CaCO3 Переводить в граммы не будем, т.к. объём требуется в м3 и в конце потребовалось бы умножать на 1000. Экономим.
3. Находим кол-во в-ва CaCO3.
Молярная масса CaCO3 = 40+12+(3*16) =100 г/м
Кол-во в-ва CaCO3 = 460/100 = 4,6
4. СaCO3 = CaO + CO2
4,6 4,6 4,6
V(CO2) = 4,6 * 22,4 = 103,04 м3, ответ сразу в м3.
5. Молярная масса СаО (жжёной извести) = 40+16 = 56.
Умножаем (по формуле) кол-во в-ва на молярную массу и получаем массу вещества. Масса (СаО) = 4,6 * 56 = 257,6 кг = 25 760 г