Помогите решить задачу с развёрнутым решением:
Кусочек натрия массой 9,2 грамма опустили в сосуд с большим количеством воды, после окончания реакции, в этот же сосуд прилили раствор, содержащий 150 грамм соляной кислоты. Определите массу соляной кислоты, оставшейся в сосуде после протекания реакции
2Na +2H2O = 2NaOH +H2
NaOH +HCl = NaCl + H2O
n(Na) = 9,2/23 = 0,4 моль
n(HСl) =150/36,5 =4,1 моль
n(HСl на реакцию с NaOH ) =0,4* 2 =0,8 моль
n(HСl осталось ) =4,1-0,8 = 3,3 моль
m(HСl осталось ) = 3,3*36,5 = 120,45 г
2Na+2H2O=2NaOH+H2
NaOH+HCL=H2O+NaCL
n(Na)=9,2/23=0,4моль
n(HCL)=0,4/2*1=0,2моль
m(HCl)=0,2*36,5=7,3 г