напишем полуреакции с учетом среды раствора ( кислая)
AsO₃³⁻ +H₂O - 2e⁻ => AsO₄³⁻ + 2H⁺ | 2 5 | вос-ль, окисление
MnO₄⁻ + 8H⁺ +5e⁻ => Mn ²⁺ + 4H₂O | 5 2 | ок-ль,воссстановление
просуммируем полуреакции, причем первую умножим на 5, а вторую на 2
5AsO₃³⁻ + 5H₂O + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ => 5AsO₄³⁻ + 10H⁺ + 2Mn ²⁺ + 8H₂O
сократим подобные:
5AsO₃³⁻ + 5H₂O + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ => 5AsO₄³⁻ + 10H⁺ + 2Mn ²⁺ + 8H₂O
5AsO₃³⁻ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ => 5AsO₄³⁻ + 2Mn ²⁺ + 3H₂O
теперь допишем недостающие ионы ( K⁺, H⁺, SO₄²⁻ ) и составим молекулярное уравнение
5H₃AsO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ => 5H₃AsO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O
теперь разберемся с другим вопросом:
ТОЛЬКО восстановители - это когда в соединении элемент с МИНИМАЛЬНОЙ степенью окисления. так как восстановители ОТДАЮТ электроны, то у них степень окисления УВЕЛИЧИВАЕТСЯ . У нас это KI ( минимальная степень окисления у иода -1)
соответственно ТОЛЬКО окислители - это когда элемент в соединении с
МАКСИМАЛЬНОЙ степенью окисления. Так как окислители принимают электроны, у них степень окисления уменьшается. у нас это K2Cr2O7 у хрома +6.
ну и восстановители и окислители - это когда в соединении элемент имеет промежуточную степень окисления H2SO3. У серы +4
сера может принять электроны, быть окислителем, степень окисления у нее уменьшится, например до 0
а также сера может отдать электроны, степень окисления увеличится до +6. и сера будет восстановителем.