1.
CuSO4+NaOH--->Сu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2----> CuO+H2O (реакция при нагревании)
CuO+ H2SO4--->CuSO4+ H2O
Cu(OH)2- голубой гелеобразный осадок
СuO- черный осадок
2. Na2CO3+CuCl2+ H2O---> Cu(OH)2↓+ CO2↑+2NaCl
Выпадает голубой гелеобразный осадок гидроксида меди (2)
Тип реакции: обменная,с последующим гидролизом образущегося сначала СuCO3.
Сu(OH)2+H2SO4--> CuSO4+2H2O- голубой осадок растворяется.
3. К примеру даётся раствор сульфата никеля (2):
NiSO4+ 2NaOH---> Ni(OH)2↓+ Na2SO4
Гидроксид никеля- зеленый осадок.
Основность можно доказать путем взаимодействия этого гидроксида с кислотами:
Ni(OH)2+2HCl-->NiCl2+2H2O- зеленый осадок растворяется