Рассчитайте массу уксусной кислоты, необходимой для нейтрализации 120г гидроксида натрия.

Question

Рассчитайте массу уксусной кислоты, необходимой для нейтрализации 120г гидроксида
натрия.

Answer 1

1) Запишем уравнение химической реакции:
     CH3-COOH + NaOH -> CH3-COONa + H2O
2) Определяем кол-во вещества гидроксида натрия:
    n(NaOH) = m(NaOH) : M(NaOH) = 120 г : 40 г\моль = 3 моль
3) Определяем массу уксусной кислоты:
    n(CH3-COOH) = n(CH3-COOH) = 3 моль
    m(CH3-COOH) = M(CH3-COOH) * n(CH3-COOH) = 60 г\моль * 3 моль = 180 г
Ответ: m(CH3-COOH) = 180 г

Answer 2

NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
M(NaOH) = 23+16+1= 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 120/40 = 3 моль
n(CH3COOH) = n(NaOH) = 3 моль
M(CH3COOH) = 12+3+12+16+16+1 = 60 г/моль
m(CH3COOH) = n*M = 3*60 = 180 г