Дано:
m(Me)=1,35г.
V(H₂)=1,68л
Vm=22,4л./моль
------------------------------
Определить металл -?
1. Запишем уравнение реакции:
2Me + 6HCI= 2MeCI₃ + 3H₂
2. Рассуждаем:
если взаимодействует 1,35г. металла то образуется1,68л. водорода , значит если
взаимодействует 2Хмоль металла, то образуется 3моль водорода, а это 3х22,4л./моль:
1,35г. металла образуется 1,68 л.водорода
2Хг. металла образуется 3 х22,4л./моль водорода
2Х=1,35г.×3х22,4л./моль÷1,68л.=54г./моль
Х=54г./моль÷2=27г./моль
Молярную массу 27г./моль имеет алюминий
2AI+ 6HCI= 2AICI₃ + 3H₂
3. Ответ: искомый металл - алюминий